Os modelos atômicos

1. Modelo de John Dalton (1803) – Modelo de Esfera Sólida

Visão geral:

Dalton propôs que toda matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas átomos.

Ele imaginou átomos como esferas pequenas e sólidas - como bolas de bilhar.

Ideias principais:

Átomos do mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.

Átomos não podem ser criados, divididos ou destruídos.

Compostos formam-se quando átomos de diferentes elementos combinam-se em proporções fixas.

Importância:

Primeiro modelo científico do átomo baseado em evidências experimentais (como as leis do gás).

Lançou as bases para a química moderna.

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2. Modelo de J.J. Thomson (1904) – Modelo de pudim de ameixa

Visão geral:

Depois de descobrir o elétron, Thomson propôs que os átomos são feitos de uma substância carregada positivamente com elétrons carregados negativamente espalhados dentro dele - como passas em pudim.

Ideias principais:

Os átomos são divisíveis.

Elétrons são partículas subatômicas carregadas negativamente.

O resto do átomo é uma bolha de carga positiva para equilibrar os elétrons.

Importância:

Primeiro modelo a mostrar que os átomos têm estrutura interna.

Introduzi a ideia de partículas subatômicas.

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3. Modelo de Ernest Rutherford (1911) – Modelo Nuclear

Visão geral:

Conduzi a experiência de folha de ouro onde partículas alfa foram disparadas contra uma fina folha de ouro.

A maioria passou, mas alguns foram desviados em grandes ângulos.

Ideias principais:

Os átomos são principalmente espaço vazio.

Um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado está no centro.

Elétrons orbitam ao redor deste núcleo.

Importância:

Reprovei o modelo de pudim de ameixa.

Introduzi o conceito de núcleo.

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4. Modelo de Niels Bohr (1913) – Modelo Planetário

Visão geral:

Bohr expandiu o modelo de Rutherford usando descobertas da teoria quântica.

Ideias principais:

Elétrons orbitam o núcleo em caminhos fixos ou "níveis de energia. ”

Cada nível tem uma quantidade específica de energia.

Os elétrons podem saltar para níveis mais altos quando a energia é absorvida e cair de volta quando a energia é liberada (como luz).

Importância:

Explicado porque é que os átomos emitem luz em cores específicas (espectros atômicos).

Adicionei o conceito de níveis de energia quantizados.

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5. Modelo de Erwin Schrödinger (1926) – Modelo Mecânico Quântico (Modelo Nuvem Electron)

Visão geral:

Schrödinger usou matemática complexa para descrever o comportamento dos elétrons como ondas, não partículas em órbitas.

Ideias principais:

Elétrons existem em regiões chamadas orbitais (não caminhos fixos).

Orbitais mostram onde um elétron é mais provável que seja encontrado.

A localização exata e velocidade de um elétron não podem ser conhecidas ao mesmo tempo (Princípio da Incerteza de Heisenberg).

Importância:

Modelo mais preciso e amplamente aceito hoje.

Forma a base da química quântica e da física moderna.