1️⃣ John Dalton (1803): Dalton foi pioneiro ao propor que toda matéria é composta por átomos, partículas indivisíveis e indestrutíveis. Ele os representou como esferas maciças, uma ideia simples, mas revolucionária para a época.
2️⃣ J.J. Thomson (1904): Com sua descoberta dos elétrons, Thomson apresentou o modelo do “pudim de passas”, onde os elétrons estavam incrustados em uma esfera de carga positiva, explicando as propriedades elétricas do átomo.
3️⃣ Ernest Rutherford (1911): Rutherford revelou que o átomo não era maciço. Descobriu o núcleo denso e positivo, cercado por elétrons em órbitas, criando o modelo planetário e mudando nossa visão sobre a estrutura atômica.
4️⃣ Niels Bohr (1913): Bohr refinou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons se movem em níveis de energia fixos, explicando melhor os espectros atômicos e consolidando o modelo orbital.
5️⃣ Erwin Schrödinger (1926): Schrödinger introduziu o conceito da nuvem de elétrons, onde os elétrons são descritos por probabilidades, em vez de órbitas fixas. Esse modelo quântico é o que usamos até hoje para entender os átomos.
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