A MENTE QUE SE ABRE A UMA NOVA IDEIA JAMAIS VOLTARÁ AO SEU TAMANHO ORIGINAL.
Albert Einstein

quinta-feira, 2 de agosto de 2012

Mudanças de fase (I)

Borges e Nicolau

Mudanças de fase ou estados de agregação

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Tipos de Vaporização

Evaporação: processo espontâneo e lento que ocorre na superfície do líquido.

Ebulição: processo no qual há formação tumultuosa de bolhas, ocorrendo em toda massa líquida. A ebulição se verifica a uma determinada temperatura (temperatura de ebulição) que depende da pressão exercida sobre a superfície do líquido. Por exemplo, a água entra em ebulição a 100 ºC sob pressão normal (1 atmosfera).

Lei da mudança de fase
Sob pressão constante, durante a mudança de fase a temperatura permanece constante.

Calor latente (L)
Numericamente é a quantidade de calor que a substância troca (ganha ou perde), por unidade de massa, durante a mudança de estado, mantendo-se constante a temperatura.

Unidade: cal/g

Quantidade de calor trocada durante a mudança de estado por uma massa m de uma substância.

Q = m.L

Curva de aquecimento da água



A: aquecimento do gelo
B: fusão do gelo a 0 ºC
C: aquecimento da água líquida
D: vaporização da água líquida a 100 ºC
E: aquecimento do vapor

Calor latente de fusão do gelo (Lf) e de vaporização da água (Lv)

Imaginemos uma certa quantidade de gelo a -20 ºC, ao nível do mar, sendo aquecido por uma fonte de calor de potência constante. A temperatura do gelo sobe até atingir 0 ºC. Nessa condição começa o processo de fusão e o calor recebido é usado apenas para quebrar a cadeia cristalina, não havendo aumento de temperatura. Enquanto ocorre a fusão o gelo precisa de 80 calorias para cada grama, para ser transformado em água. Dizemos então que o calor latente de fusão do gelo Lf é igual a 80 cal/g.

Caso a massa de gelo, a 0 ºC, fosse igual a 100 g, para transformá-la em água seriam necessárias 8000 cal.

Q = m.Lf => Q = 100.80 => Q = 8000 cal

Uma vez transformada em água e continuando a receber calor, a massa que inicialmente era gelo terá a agitação térmica das moléculas aumentada até atingir a temperatura de ebulição (100 ºC) quando ocorre a vaporização. Para cada grama de água que passa para a fase gasosa (vapor) são necessárias 540 calorias. Dizemos então que o calor latente de vaporização da água, Lv é igual a 540 cal/g.

Para vaporizar 100 g de água a 100 ºC são necessárias 54000 cal.

Q = m.Lv => Q = 100.540 => Q = 54000 cal

Animações:
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Os estados físicos da matéria e mudanças de fase
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Você pode visualizar as temperaturas de fusão e de ebulição dos diversos elementos da tabela periódica. Em azul, sólidos; em amarelo, líquidos e em vermelho, gases. Com o mouse, arraste o cursor, a partir da esquerda e verifique a temperatura de mudança de estado.
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Os estados físicos da matéria
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Exercícios básicos

Exercício 1:
Assinale as afirmativas corretas:

I) A passagem de uma substância pura do estado sólido para o estado líquido recebe o nome de liquefação.
II) O gelo sofre fusão a 0 ºC sob pressão normal. Logo, sob pressão normal a água se solidifica a 0 ºC.
III) Sob mesma pressão a temperatura de ebulição de uma substância pura coincide com a temperatura de condensação dessa substância.
IV) Um estudante, após tomar um banho quente nota que o espelho do banheiro está recoberto de gotículas de água. A mudança de estado que explica este fato é a fusão.


Exercício 2:
Por que num dia frio, ao falarmos, sai “fumaça” de nossa boca?


Exercício 3:
Por convenção sabemos que uma quantidade de calor recebida por um corpo é positiva e a quantidade de calor cedida, é negativa. Analise a afirmação abaixo e indique se está correta ou incorreta:

Se o calor latente de fusão da água é +80 cal/g, então o calor latente de solidificação da água é –80 cal/g. Do mesmo modo, se o calor latente de vaporização da água é +540 cal/g, o calor latente de condensação da água é igual a –540 cal/g.


Exercício 4:
O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma substância pura de massa 100 g, inicialmente no estado sólido.

Determine para esta substância:

a) A temperatura de fusão
b) A temperatura de ebulição
c) O calor latente de fusão
d) O calor latente de vaporização
e) O calor específico no estado sólido
f) O calor específico no estado líquido
g) O calor específico no estado de vapor

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Exercício 5:
Um bloco de gelo de massa 200 g está a -10 ºC. Qual é a quantidade de calor necessária para se obter água a +10 ºC. Considere a pressão normal.

Dados:
Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
Calor específico do gelo: 0,50 cal/g.ºC
Calor específico da água: 1,0 cal/g.ºC



Exercício 1: resolução

I) Incorreta. É a fusão.
II) Correta. Sob mesma pressão a temperatura de solidificação de uma substância pura coincide com a de fusão.
III) Correta. Sob mesma pressão a temperatura de ebulição de uma substância pura coincide com a temperatura de condensação dessa substância.
IV) Incorreta. Em contato com a superfície fria o vapor de água se condensa.

Resposta: São corretas II e III


Exercício 2: resolução

Ao falarmos o vapor de água existente no ar quente que sai de nossa boca, sofre condensação ao entrar em contato com o ar frio externo.


Exercício 3: resolução

A afirmação está correta, pois na fusão e na vaporização a água recebe calor. Já na solidificação e na condensação, cede calor.


Exercício 4: resolução



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a) O primeiro patamar corresponde à fusão. Logo a temperatura de fusão é de 50 ºC
b) O segundo patamar corresponde à vaporização. Logo a temperatura de ebulição é de 150 ºC
c) Q = m.Lf => 6.103 = 100.Lf => Lf = 60 cal/g
d) Q = m.Lv => 9.103 = 100.Lv => Lv = 90 cal/g
e) Q = m.cs.Δθ => 3.103 = 100.cs.(50-10) => cs = 0,75 cal/g.ºC
f) Q = m.cL.Δθ => 6.103 = 100.cL.(150-50) => cL = 0,60 cal/g.ºC
g) Q = m.cv.Δθ => 3.103 = 100.cv.(200-150) => cv = 0,60 cal/g.ºC

Respostas:
a) 50 ºC;
b) 150 ºC;
c) 60 cal/g;
d) 90 cal/g;
e) 0,75 cal/g.ºC;
f) 0,60 cal/g.ºC;
g) 0,60 cal/g.ºC
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Exercício 5: resolução

Aquecimento do gelo:
Q1 = m.cgelo.Δθgelo = 200.0,50.[0-(-10)] => Q1 = 1000 cal
Fusão do gelo:
Q2 = m.Lf = 200.80 => Q2 = 16000 cal
Aquecimento da água:
Q3 = m.cágua.Δθágua = 200.1,0.(10-0) => Q3 = 2000 cal

Q = Q1+Q2+Q3 = 1000 cal + 16000 cal + 2000 cal => Q = 19000 cal

Resposta: 19000 cal

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